Tego rodzaju sole hydrolizują w roztworach wodnych powodując odczyn zasadowy. Na przykład octan sodu jest solą pochodzącą od mocnej zasady \( \ce{NaOH} \) i słabego kwasu octowego. Po rozpuszczeniu tej soli w wodzie zachodzi reakcja :

lub

Tworzący się w wyniku hydrolizy kwas octowy jest słabym kwasem, a więc jest słabo zdysocjowany na jony. Zasada sodowa jest natomiast silnie zdysocjowana i znajdujące się w roztworze jony \( \ce{H^+} \) nadają mu odczyn zasadowy (pH > 7).

Stała równowagi dla tej reakcji wynosi:

Jeżeli obie strony równania pomnożymy przez stężenie cząsteczek wody \( [\ce{H_2O}] \), które jest wartością stałą, to otrzymamy stałą hydrolizy:

Jeżeli licznik i mianownik pomnożymy przez \( [\ce{H^+}] \) to otrzymamy:

To wyrażenie na stałą hydrolizy przybiera postać:

Można zatem powiedzieć, że stała hydrolizy dla soli pochodzącej od mocnej zasady i słabego kwasu jest określona wzorem: